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【题目】下列有关叙述正确的是( )

A.一代材料,一代飞机,据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有现代工业骨骼之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C.雾霾是一种分散系,带活性炭口罩的原理是吸附作用

D.煤炭经蒸馏,气化,液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料

【答案】C

【解析】

A. 碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料,不属于新型有机高分子材料,故A错误;

B. 氯碱工业使用了阳离子交换膜,钠离子移向阴极,故B错误;

C. 雾霾是一种分散系,带活性炭口罩的原理是吸附作用,故C正确;

D. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成CO等气体的过程;煤的液化是将煤与在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程;煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程,可以得到很多重要的化工原料,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:

元素

结构、性质等信息

A

是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素某种合金是原子反应堆导热剂

B

BA同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

L层上有2对成对电子

请根据表中信息填写:

(1)B原子的简化电子排布式_____

(2)A元素在周期表中的位置_____;离子半径:A_____B(填>、=或< )

(3)E原子的价电子排布图是____,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____D-的离子结构示意图是_____

(5)CE元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示,下同)

(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则CD的电负性大小关系是____CD3的中心原子杂化轨道类型是___CD3与水反应的化学方程式是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是

B.NaAlCu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C.铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b

C.反应ΔH>0

D.Δt1=Δt2时,ab段消耗A的量小于bc

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是

A.我国在南海成功开采的可燃冰可能会带来酸雨等环境污染

B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的空气清新剂,会对环境造成新的污染

C.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组取一定质量的 FeSO4 固体,利用下图装置进行实验。

已知:SO2 熔点-72℃,沸点-10℃;SO3 熔点 16.8℃,沸点 44.8 ℃。

1 实验①反应后, A 中的红棕色固体是______B 中的白色沉淀是_______

2)实验③反应的离子方程式是___________

3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由 A 中固体颜色变化推测,还一定有________气体,依据是_________

4)实验④反应的离子方程式是_______

5)某同学依据 B 中的现象,认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确,并说明原因:__________(用必要的文字和化学方程式解释)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在一定条件下N2H2反应生成NH3,已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ391 kJ945.7 kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为:_____

(2)N2H4H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)H2O(l),放出310.6 kJ 的热量,反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H_____kJmol-1

已知:2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H-196.4 kJmol-1N2H4H2O2反应生成N2(g)H2O(l)的热化学方程式为_____

(3)实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为_____;实验室提供了0.50 molL-10.55 molL-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____ molL-1的溶液进行实验。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.b点所示溶液中[A]>[HA]

B.ab两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH7时,[Na][A][HA]

D.a点所示溶液中[Na]>[A]>[H]>[HA]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是(

A.血液透析是胶体的化学性质,人工肾利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.用可见光束照射以区别溶液和胶体

C.用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸气令上…”。其中涉及的操作是蒸馏

D.医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯,其结构简式为

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