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    【题目】凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂

    B. 凯夫拉纤维的结构简式为：

    C. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境

    D. 通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

    【答案】B

    【解析】

    由结构片段可知，凯夫拉纤维由对苯二甲酸与对苯二胺发生缩聚反应生成，据此分析解答。

    A．含-CONH-可发生水解反应，中的C-N键断裂，故A正确；

    B．根据图示，凯夫拉纤维的重复结构单元为，其结构简式为，故B错误；

    C．水解生成的单体分别为对苯二甲酸、对苯二胺，苯环上的氢原子具有相同的化学环境，故C正确；

    D．通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，除以链节的式量可得到聚合度，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可以实现的是

    A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯

    B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质

    C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

    D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

    下列叙述不正确的是

    A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污

    B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

    C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

    D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列两种物质的说法，正确的是

    A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰

    B. 都不能发生消去反应

    C. 都能与Na反应生成H2

    D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______。

    （2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有__种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）

    （3）①的反应类型是________。

    （4）⑤的化学方程式为________。

    （5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

    B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

    C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL (标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

    ②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

    A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

    (3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y 的反应速率比为 3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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