【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_____(填代表装置图的字母,下同)
(2)从碘水中萃取I2,选择装置_______。
(3)装置A中仪器①的名称为_______,冷凝水的进出方向是______(“上进下出”或“下进上出”)。
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解,下列各组物质的分离或提纯,应选用上述方法的哪一种?(填字母序号)
(4)除去CaO中少量CaCO3__________;
(5)除去NaCl固体中少量I2 ________;
(6)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________;
【答案】D B 冷凝管 下进上出 F C B
【解析】
(1)KCl为可溶性固体;
(2)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(3)冷凝水从冷凝管下口进冷却效果好;
(4)碳酸钙高温分解生成CaO;
(5)碘加热易升华;
(6)碳酸钙不溶于水;
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,为蒸发原理,选择装置D,故答案为:D;
(2)从碘水中分离出I2,选择装置B,故答案为:B;
(3)装置A中①的名称是冷凝管,冷凝水的进出方向是下进上出,故答案为:冷凝管;下进上出;
(4)碳酸钙高温分解生成CaO,则选择高温分解法分离,故答案为:F;
(5)碘加热易升华,除去NaCl固体中少量I2可用升华法,故答案为:C;
(6)碳酸钙不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:B。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能:
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成,则与丙溶液中的溶质阴离子相同
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【题目】25℃时,在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25℃时,HA酸的电离常数为1.0×10-5.3
B.A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D.对C点溶液加热(不考虑挥发),则一定减小
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【题目】钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___(填“相同”或“相反”)。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化:TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___,键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl(填“>”或“<”),σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体,则TiCl4的晶体类型为___。
(3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心离子的配位数是___,向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。
(4)金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示:TiO2晶体中O原子的配位数是___,其晶胞参数为:a=b=459pm,c=295pm,该晶体密度为___g/cm3(列出计算式)。
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【题目】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. 氧化钠比过氧化钠稳定
B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价都为-2价
D. 阴阳离子的个数比都为1∶2
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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),达到平衡的标志是
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度相等
C.单位时间内生成n molA,同时消耗2nmol C
D.单位时间内生成n molA,同时消耗3nmol B
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L氢气中含有2NA个中子
B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
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【题目】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中为宇宙中含量最为丰富的元素,元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高,与和能形成化学式为和的离子化合物,Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是( )
A.离子化合物中阴离子的半径比小
B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应
C.元素与元素能形成两种化合物,且所含化学键类型相同
D.的单质与的溶液反应生成,转移个电子
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