[题目]在一定温度下.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g).达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A.B.C的浓度相等C.单位时间内生成n molA.同时消耗2nmol CD.单位时间内生成n molA.同时消耗3nmol B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

【答案】AD

【解析】

A. C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故选A；

B. A、B、C的浓度相等时，A、B、C的浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故不选B；

C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C，不能证明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选C；

D. 单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B，证明正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选D；选AD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（）

A. Na4S2O3的水溶液显碱性

B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】处理烟气中的SO2，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.SO2是含有极性键的极性分子

C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）

（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。

（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。

A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO

（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。

A．NaOH B．NaCl

C．KCl D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	5	______
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	_____
	KI（含淀粉）/mL	3	_____
	H2O	0	______
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒