Question

【题目】为了测定一定条件下气体的体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

(2)已知：该条件下H2的密度为0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是__________g。

(3)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

Answer 1

【答案】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 0.283 ABC

【解析】

(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

(2)利用方程式计算；

(3)为了较准确地测量氢气的体积，①读数时要调节甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③温度恢复到常温，待乙管液面不再上升读数。

(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(2)设锌的最大质量为xg。

列方程，求解得x≈0.283 g。

(3)为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，读数时应注意：①读数时要调节甲、乙的液面使其同一高度，以保证测出常压下气体的体积；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③待乙管液面不再上升时，也就是温度恢复到常温，以读出常温下气体的体积，所以正确选项为ABC。