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【题目】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )

A.1N≡N键断裂的同时,3H—N键形成

B.1N≡N键断裂的同时,3H—H键断裂

C.1N≡N键断裂的同时,6H—N键断裂

D.1N≡N键断裂的同时,6H—N键形成

【答案】C

【解析】

A. 1N≡N键断裂的同时,3H—N键形成,都描述正反应速率,不能说明平衡,故错误;

B. 1N≡N键断裂的同时,3H—H键断裂,有正逆反应速率,但不相等,故错误;

C. 1N≡N键断裂的同时,6H—N键断裂,表示正逆反应速率相等,反应到平衡,故正确;

D. 1N≡N键断裂的同时,6H—N键形成,都表示正反应速率,不能说明平衡,故错误。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示,下列说法正确的是(  )

A. 反应abc点均为平衡点,且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2O2 的物质的之比约为21

C. abc 三点平衡常数: Kb>Kc>Ka

D. abc 三点反应速率大小为: vb>vc>va

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:

已知:ⅰ.

.

1D的名称为___,试剂X的结构简式为___,步骤Ⅵ的反应类型为___

2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为______

3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为___

4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为___

5)依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图___。(无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

回答下列问题:

的化学名称为___________

中的官能团名称是___________

反应③的类型为___________W的分子式为___________

不同条件对反应④产率的影响见下表:

实验

溶剂

催化剂

产率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氢吡啶

DMF

5

六氢吡啶

DMA

6

六氢吡啶

NMP

上述实验探究了________________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________________

含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为621;③1 molX与足量金属Na反应可生成2 g H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳和液态水,并放出热量bkJ,则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1

B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下微粒含配位键的是(   )

N2H5+ ②CH4 ③OH ④NH4+ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)  ΔH1=+64 kJ·mol12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)  ΔH2=-196 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-286kJ·mol1。下列说法不正确的是

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,则ΔH4H3

D. ΔH=-320 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)单质钠是一种______色的金属,密度比水______,钠在自然界中以______化合游离态存在;金属钠与水反应的化学方程式:______,金属钠在空气中燃烧生成______色的______化学式,其生成物与水反应的化学方程式:______

(2)氯气是一种______色的气体,密度比空气____________溶于水,并可以和水发生反应,写出其反应的化学方程式:______,实验室中用______溶液化学式吸收多余的氯气。

铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:______。漂白粉是____________化学式的混合物,是利用氯气与氢氧化钙反应制成的,写出其反应的方程式:______

(3)现有物质:①氧化镁②硫酸铜③碳酸钙④金属钠⑤氯气⑥氢气⑦硫酸⑧氯水⑨二氧化硫⑩氧化钠二氧化硅次氯酸漂白粉

按下列标准进行归类填序号混合物__________________单质______碱性氧化物______酸性氧化物______

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