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【题目】A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下:

已知i.

ii.

回答下列同题:

(1)A的结构简式为_________,B的名称为__________,D中含有的官能团的名称是___________

(2)有机物I的结构简式为___________;反应④的反应类型是___________

(3)由A生成B的化学方程式为______________________________________

(4)反应⑧的化学方程式为___________________________________________

(5)满足以下条件的X的同分异构体有___________种。

i.能发生银镜反应;

ii.含有六元环结构;

iii.六元环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为4:4:3:2:2:1的有机物的结构简式为________(任写一种)。

(6)参照F的合成路线,以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线:__________(其他试剂任选)。

【答案】CH3CH=CH2 3—氯—1—丙烯(或3—氯丙烯) 碳碳双键、氯原子 取代反应 CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl 8

【解析】

根据A的分子式C3H6分析,该物质为丙烯,和氯气发生取代反应生成B,B和C反应生成D,则C1,3-丁二烯,D和氢气发生加成反应生成EEG含有碳碳双键,和氯化氢发生加成生成H ,在与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成醇I,再被氧气氧化生成羰基。

(1)A为丙烯,结构简式为: CH3CH=CH2B的结构简式为CH2ClCH=CH2,名称为3—氯—1—丙烯(或3—氯丙烯),D含有碳碳双键和氯原子;

(2)化合物I的结构简式为: ,反应④为E和HC≡CNa发生的取代反应;

(3) 由A生成B的化学方程式为丙烯和氯气发生的取代反应,方程式为:

CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;

(4)反应⑧为羟基的催化氧化反应,方程式为:

(5)X的同分异构体满足以下条件i.能发生银镜反应,说明含有醛基;ii.含有六元环结构;iii.六元环上有2个取代基,六元环上可以连接一个醛基和一个乙基,可以在一个碳原子上,或有邻间对三种位置关系, 也可以是甲基和-CH2CHO,可以在一个碳原子上或有邻间对三种位置关系,共8种。其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为4:4:3:2:2:1,说明一个醛基,和一个甲基,结构有对称性,即两个取代基在一个碳原子,结构简式为:

(6) 以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线,参考F的合成路线分析,说明发生烯烃间的加成反应形成环,再利用环内的双键和卤素发生加成反应,再与HC≡CNa发生取代反应增加碳链,合成路线为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液,继续煮沸至__________________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体。

(2)Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,主要由于________(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫作________________

(3)区分胶体和溶液常用的方法叫作______________,这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。

请回答下列问题:

(1)Y(钇)是一种重要的稀土金属,与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。

(2)在BaCO3中,CO32-的空间构型为___________,C原子采取___________杂化;BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO,BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。

(3)基态Cu3+的核外电子排布式为___________

(4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________

(5)铜有两种氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的热稳定性强,原因是___________

(6)如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图,其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为apm、apm、bpm,则晶体的密度为___________cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

浓度/(mol/L)/\时间/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=_____________

②若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO   D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3,则达到新平衡时NO的转化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_________________________

(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物用途广泛。回答下列问题:

1)在一定条件下,氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2g)+6H2Og=4NH3g)+3O2gH,与该反应相关的化学键键能数据如下:

化学键

N≡N

H—O

N—H

O=O

EkJ/mol

946

463

391

496

则该反应的H________kJ·mol-1

2)在恒容密闭容器中充入2 mol N2O51molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) H

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示,该反应的H_____0(填”“)。高温下该反应能逆向自发进行,其原因是___________________

②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2 mol NO21molO2,再次达到平衡时,NO2的转化率增大

C.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

3N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________

4XYZW分别是HNO3NH4NO3NaOHNaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为001molL—1XYZW溶液的pH。将XYZ1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________

001molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

I2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

4NO2g)+2NaCls2NaNO3s)+2NOg)+Cl2g)的平衡常数K____(用K1K2表示)。

②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入02 mol NO01 mol Cl210min时反应Ⅱ达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,则平衡时NO的转化率α1=____;若其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2__α1(填”“)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极

B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以某硫酸渣(Fe2O3SiO2)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:

下列说法不正确的是

A. 酸溶中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B. 滤渣的主要成分是SiO2Fe

C. 沉铁过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO42NH4HCO3===Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2

D. 氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3Mg(OH)2P4H2,其简化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题:

1950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________

2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________

3NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是__________

4)在浸取液中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________

5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________

6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当COH2O(g)的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO转化了。若a kgCa5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的COH2O(g)按起始物质的量之比1:3混合,则相同条件下达平衡时能产生H2________kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。

完成下列填空:

(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②______________________________________

(2)加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________,B中的现象是__________;C的作用是______________________________

(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E称重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________(化简后的表达式)。

(4)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,可能的原因是__________________

(5)乙同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________(回答一条即可)。

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