【题目】氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：
（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。
（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。
（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。
（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。
【答案】+2 -3 2CN- + 4H2O + O2 
2HCO3- + 2NH3 SCN- HClO3 HCl 20NA
【解析】
(1)N比C非金属性强，所以NaCN中N显-3价，根据化合价代数和为0，可推出C元素显+2价。答案为：+2；-3
(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3，根据电子守恒，电荷守恒，质量守恒，可写出反应的离子方程式为：2CN- + 4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3。答案为：2CN-+4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3
(3)分析离子方程式CN-+S2O32-＝A+SO32-：根据质量守恒可知，A含1个S、1个C、1个N ；根据电荷守恒，A应带1个负电荷，所以A为SCN-。答案为：SCN-
(4)分析反应3P4+10HClO3+18H2O＝10HCl+12H3PO4：P4 →H3PO4：P化合价升高了5，发生了氧化反应；HClO3→HCl，Cl化合价降低了6，发生还原反应，HClO3是氧化剂，HCl是还原产物。若有1mo1 P4参加反应转移电子数为：5×4×1mo1×NA mo1-1=20NA。答案为：HClO3；HCl；20NA
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【题目】1，3—环己二酮（
）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。
回答下列问题：
（1）甲的分子式为 __________。
（2）丙中含有官能团的名称是__________。
（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。
（4）反应④的化学方程式_______。
（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。
写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）
（6）设计以
（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备
（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。
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【题目】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
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【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B. 1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高
C. 1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol
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【题目】某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A. 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B. 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C. 步骤①中保险粉是作还原剂
D. 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
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【题目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为________，沉淀溶解的离子方程式为__________。
（2）溶液中一定不存在的离子有_________。
（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。
（4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度____________（若不存在，此问不作答）
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
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【题目】某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
（1）过氧化钠的电子式__。
（2）写出上述反应的化学方程式__。
（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）
A.
B.
C.
D.
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【题目】氟气与水反应的化学方程式_______________________________________
铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________
n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式_______________________________
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