Question

【题目】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

Answer 1

【答案】0.013 1.0 催化剂 ＞　　 ＞ 吸热 温度升高时，平衡向右移动

【解析】

（1）根据v=公式解题；
（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；
（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；
（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。

（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v== =0.013 mol/（L·min），故答案为：0.013；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，

故答案为：1.0；催化剂；

（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v== =0.013 mol/(L·min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v== =0.015 mol/(L·min)，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3>1.0 mol/L，故答案为：>；>；

（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；

故答案为：吸热；温度升高时，平衡向右移动。