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    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

    A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

    B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣

    C.无色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+

    D.由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+

    【答案】B

    【解析】

    A．pH=1的溶液呈酸性，与氢离子反应的HCO3-离子不能大量共存，选项A错误；

    B．在强碱性下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，选项B正确；

    C．Fe3+、MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，选项C错误；

    D．由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，ClO-与SO32-都发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

    ①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

    ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

    ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

    A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式______________。

    （2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

    ①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________(填母序号)。

    A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

    ②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

    ③一定温度下,将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

    （2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

    （3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

    （4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据题目要求回答下列问题。

    (1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。

    ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

    a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

    ③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________

    A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

    C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    ④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。

    a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

    d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

    ⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。

    (2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

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