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    【题目】25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    25℃时，①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1.00 mol/L，水电离出的c(OH-)=c(H+)==mol/L=10-14 mol/L；

    ②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.05 mol/L=0.1 mol/L，水电离出的c(H+)=mol/L=10-13 mol/L；

    ③pH=10的Na2S溶液中水电离出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=10-4 mol/L；

    ④pH=5的NH4NO3溶液中水电离出的c(H+)=10-5 mol/L；

    则在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，则由水电离产生的H+浓度之比=10-14 mol/L：10-13 mol/L：10-4 mol/L：10-5 mol/L=1：10：1010：109，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是

    A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大

    B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%

    C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

    D.第15min时，B的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    【1】实验前需进行的操作是： _______，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

    【2】用恒压分液漏斗的优点有：

    ① ___________；

    ② 使分液漏斗内液体顺利滴下。

    实验结束时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。

    实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

    【3】推算该样品中过氧化镁的质量分数_______ （用含a、b的表达式表示）。

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

    【4】该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_____；推算该样品中过氧化镁的质量分数为____（保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

    A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

    B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣

    C.无色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+

    D.由水电离的c（H+）=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

    A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

    C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

    D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

    （1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

    （2）通过计算，填写下表：

    c（H+）

    c（SO42﹣）

    c（Fe2+、Fe3+）

    __

    __

    __

    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

    （3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：

    已知：

    请回答以下问题：

    (I)A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。

    (2)C的官能团名称为____________。

    (3)反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。

    (4)满足下列条件的B的同分异构体还有 ___种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基

    (5)关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。

    a．属于芳香族化合物

    b．易溶于水

    c．有三种官能团

    d．可发生取代、加成、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A.Ka1＝10－4.4

    B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

    C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

    D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

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