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    【题目】下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 分子中有三种化学环境不同的氢

    B. 在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：

    C. 在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种

    D. 与分子式为C6H12的有机物互为同系物

    【答案】D

    【解析】A项，丙烯分子中三个碳原子位置各不相同，即有三种不同的碳原子，三个碳上都连有氢原子，同一个碳上的氢是等效的，所以有三种化学环境不同的氢，故A正确；B项，在光照下丙烯与Cl2发生α-H的取代反应生成的一氯取代产物为：，故B正确；C项，CH3CH=CH2在一定条件下与HCl反应的加成产物可能为：CH3CH2CH2Cl或共两种，故C正确；D项，分子式为C6H12的有机物可能为环己烷，所以丙烯与分子式为C6H12的有机物不一定互为同系物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

    （3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为______________。

    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

    回答下列问题：

    （1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。

    （2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。

    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

    （4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

    （5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

    (1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

    (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

    (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

    制取Y气体的化学方程式是________________________。

    (5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    请回答下列问题：

    (1) 根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=_________。

    (2) 该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

    (3) 反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________(填序号)。

    A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

    (4) 反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动_________(填“向右”、“向左”或“不”，化学平衡常数_________( 填“增大”、“减少”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    A

    B

    C

    D

    a

    NaHCO3

    Al

    Fe

    Cu(OH)2

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    Na2CO3

    NaAlO2

    FeCl2

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，分别将0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（设水的密度为1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为

    A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题:

    （1）有机物的系统名称为______________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为______________。

    （2）有机物的系统名称为_____________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为_____________。

    （3）有机物2-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

    （4）某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，则它的正确命名是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为—COOH；

    ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    (1)C分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

    (2)D+E→X的化学反应类型为________反应。

    (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________________。

    (4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、 ________。

    (5)反应C＋E→X的化学方程式为______________。

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