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    【题目】现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：

    (1)该气体的物质的量为________mol。

    (2)该气体中所含的原子总数约为___________________个。

    (3)该气体在标准状况下的体积为________L。

    (4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

    【答案】

    【解析】

    （1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量为mol。

    （2）该气体是由4个原子构成的，所以该气体中所含的原子总数约为mol×4×6.02×1023/mol＝个。

    （3）根据可知，该气体在标准状况下的体积为L。

    （4）根据c＝n/V可知，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

    （1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

    （2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

    （3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

    （4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

    （5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。

    （1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式

    4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

    Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

    （2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

    （1）写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：______________。

    （2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。

    （3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

    ① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。

    ② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。

    （4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。

    ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。

    ②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

    A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B. 化学方程式中n<e+f

    C. 达到平衡后，若升温，平衡左移

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

    （3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

    （4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

    （5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

    A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

    C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

    （6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

    A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

    步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

    步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

    B. Fe2＋是该反应的催化剂

    C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

    D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以利用如图所示装置制备氯气，回答下列问题：

    （1）分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中是二氧化锰固体，写出制取氯气的化学方程式___。

    （2）E中发生的化学反应方程式___。

    （3）B中盛放的试剂是___。

    （4）C中试剂的作用___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质量为___，x的数值为___，该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。

    （2）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：① 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；② 过滤，得无色透明溶液，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答：待测液中一定含有___离子；—定不含有__离子；还有____离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是___。

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