Question

【题目】室温下，取50 mL H＋浓度为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233 g，反应后溶液中OH－浓度为0.01 mol·L－1(假设反应后溶液的总体积为100 mL)。

请计算：

(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________ mol。

(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.01 )0.11

【解析】(1)50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；故答案为：0.01；

(2)原混合反应中n(H+)=0.01mol，设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：

Ba(OH)2 ～2H+

12

y0.01mol

则：y==0.005mol，反应后溶液中：n(OH-)=cV=0.01L×0.1mol/L=0.001moL，故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol×=0.0005mol，故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量：0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，所以混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为：c==0.11mol/L，故答案为：0.11。