【题目】容量瓶上需标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥0刻度。六项中的( )
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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【题目】小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。
（2）实验过程
操作 | 现象及解释 | |
① | 打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 | 液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。由此可知金属钠的物理性质_______（写出一点即可）。 |
② | 打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。 | 反应的化学方程式为_____________. |
③ | 打开止水夹c。 | _______，溶液红色消失。 反应的化学方程式为_________。 |
④ | 将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。 |
（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为_____________；
反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。
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【题目】近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。
①写出该反应的化学反应方程式：_____________。
②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________(填“能” “否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:
容器 | 甲 | 乙 |
容积/L | 1 | 1 |
温度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。
A.向容器中充入He，增大容器的压强
B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。
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【题目】右图为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是( )
A. 四种元素中Z一定为金属
B. 原子半径：Z＞W
C. W的氧化物对应水化物一定是强酸
D. X的氢化物有可能是平面型分子
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【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．1.6gNH2— 离子所含质子数为NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA
D．9g D2O所含的中子数为4.5NA
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【题目】镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Cu2+
B.AlO2－
C.Al3+
D.Mg2+
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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④
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【题目】室温下，取50 mL H＋浓度为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233 g，反应后溶液中OH－浓度为0.01 mol·L－1(假设反应后溶液的总体积为100 mL)。
请计算：
(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________ mol。
(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
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