Question

【题目】有 A、B、C三种短周期元素。A—离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。试推断：

（1）这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)

（2）请写出A—的离子结构示意图__________；

（3）B与C形成的化合物B2C2中含有的化学键类型有_______________；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反应的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】F Na O 离子键，共价键（非极性键） H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【解析】

A—离子的电子层结构和氖原子相同，所以A是F元素；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，说明B的金属性最强，短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na元素；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是O元素，据此答题。

由分析可知，A是F元素，B是Na元素，C是O元素。

（1）A是F元素，B是Na元素，C是O元素，故答案为：F，Na，O。

（2）A是F元素，F-的核内有9个质子，核外有10个电子，最外层有8个电子，离子结构示意图为：，故答案为：。

（3）B与C形成的化合物B2C2为Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子间形成共价键或（非极性键），故答案为：离子键，共价键（非极性键）。

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH与足量硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O