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    【题目】分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）

    A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

    【答案】C

    【解析】

    共价双键或三键中含有π键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，据此分析解答。

    A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，不存在π 键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；

    B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，1个碳碳双键，分子中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；

    C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，含有碳碳三键，分子中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，故C正确；

    D．苯分子中含有一个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

    B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA

    C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA

    D.氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇－燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A.该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子

    B.电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路

    C.电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小

    D.电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）

    A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B.无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

    D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

    ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；

    (2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；

    (3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；

    a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

    c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

    (4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；

    a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    b. 各组分的物质的量浓度不再改变

    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d. 混合气体的密度不变

    e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。

    f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

    g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

    (5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。

    a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度

    c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据原电池原理，回答下列问题：

    （1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

    ①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

    ②Y电极发生的电极反应式为：______________。

    （2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

    ①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

    ②d电极上的电极反应式为___________________________。

    ③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题。请完成以下有关计算：

    (1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

    (2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。

    (3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

    ①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

    ②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

    ③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

    (4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

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