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    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

    ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

    【答案】B

    【解析】

    根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。

    ①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；

    ②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；

    ③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；

    ④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。

    本题选B。

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    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

    （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

    （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

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    B．将碘单质转化成碘离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以用乙醇代替

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    A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷

    C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′

    （2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。

    （3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。

    ②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

    c．不再变化 d．c(I-)=ymol/L

    ③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

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    (1)写出化合物A、C中官能团的名称：___________、_______。

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    (3)B的名称是_______，它的分子具有______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___(填“是”或“否”)。

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    【题目】分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）

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    请回答下列问题：

    (1)D中所含官能团的名称是_________________；

    (2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

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    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

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