[题目]下列不属于电离方程式的是( ).A.2H2O H3O++OH-B.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C.H2CO3H++HCO3-D.CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列不属于电离方程式的是(　　)。

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 水电离在氢离子和氢氧根离子，2H2O H3O＋＋OH－，即：H2O H＋＋OH－，故A不选；

B. 醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋，即CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B不选；

C.碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子， H2CO3H＋＋HCO3－，故C不选；

D. CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O，是中和反应的方程式，故D选；

故选D。

练习册系列答案

单元测评卷精彩考评七年级下数学延边教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如下图所示。

(1)中反应的化学方程式为________。

(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________填操作名称、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

(5)称取产品，相对分子质量为，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：，忽略与反应。

①滴定终点的现象为________。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则________，产品的纯度为________。

实验序号	消耗标准溶液体积
1
2
3	x

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。

（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________（答出两条即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】砷化镓是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________,GaF的熔点超过1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为__________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各项叙述中，正确的是

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的价电子排布为2s22p3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常用电解对含氮生活污水进行处理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)将NH4+氧化为N2。其工作原理如图所示，下列分析正确的是

A.电极A为阴极

B.电极B上发生电极反应：2H++2e-=H2↑

C.电解池中离子交换膜为阴离子交换膜

D.处理含l mol NH4+的废水，反应池中共转移电子数目为3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。