【题目】硫代硫酸钠
是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如下图所示。
(1)
中反应的化学方程式为________。
(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________
填操作名称
、过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。
(5)称取
产品
，相对分子质量为
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为：
，忽略
与
反应。
①滴定终点的现象为________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则
________，产品的纯度为________。
实验序号 | 消耗标准溶液体积 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
【答案】
浓
通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与
反应，导致产量降低 蒸发浓缩 冷却结晶 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去 
【解析】
中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此解答；
通入
和
混合溶液中制得
的化学方程式为
，为保证和得到充分利用，
据此解答；
硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，据此解答；
滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到固体，据此解答；
反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，据此解答；
由图可知，开始液面读数为
，滴定终点液面读数为
，则消耗标准液的体积为
；三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为
，由
计算样品的纯度。
中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：浓，故答案为：浓；
通入和混合溶液中制得的化学方程式为，所以为保证和得到充分利用，和的物质的量之比为2：1，故答案为：2:1；
硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，故答案为：通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低；
滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，滴定至终点时现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去，故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去；
由图可知，开始液面读数为，滴定终点液面读数为，则消耗标准液的体积为；三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为，由可知
，故样品的纯度为
，故答案为：18.10 89.28%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是
A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2
B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu
C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2
D．CD段相当于电解水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列说法错误的是（ ）
A. c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1
C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D. pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为
，易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备
并测定其纯度。请回答下列问题：
(1)制备
的实验装置应选择装置________
填“A”或“B”
，不选择另一装置的理由是________．
(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。
①装置C中试剂的名称为________。
②实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到_____填实验现象时，用热水浴加热装置E。
③装置G的作用为________。
(3)制得的中混有少量
，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下：
取
样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用
的NaOH溶液吸收蒸出的气体；
待吸收液冷却至室温后，配制成
溶液；
取所得溶液
，以酚酞溶液为指示剂，用
的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为
。
①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。
②滴定至终点时的实验现象为________.
③该样品中的质量分数为________计算结果精确到
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是( )
A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH)
B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(
)=c(Cl)>c(Ag+)
D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列不属于电离方程式的是( )。
A.2H2O 
H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O
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