[题目]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.将通入和混合溶液中可制得.其制备装置如下图所示.(1)中反应的化学方程式为 .(2)为保证和得到充分利用.两者的物质的量之比应为 .(3)为了保证硫代硫酸钠的产量.实验中通入的不能过量.原因是 .(4)待和完全消耗后.结束反应.过滤B中的混合物.滤液经过 . 填操作名称.过滤.洗涤.干燥.得到晶体.(5)称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如下图所示。

(1)中反应的化学方程式为________。

(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________填操作名称、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

(5)称取产品，相对分子质量为，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：，忽略与反应。

①滴定终点的现象为________。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则________，产品的纯度为________。

【答案】浓通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低蒸发浓缩冷却结晶溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去

【解析】

中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此解答；

通入和混合溶液中制得的化学方程式为，为保证和得到充分利用，据此解答；

硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，据此解答；

滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到固体，据此解答；

反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，据此解答；

由图可知，开始液面读数为，滴定终点液面读数为，则消耗标准液的体积为；三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为，由计算样品的纯度。

中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：浓，故答案为：浓；

通入和混合溶液中制得的化学方程式为，所以为保证和得到充分利用，和的物质的量之比为2：1，故答案为：2:1；

硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，故答案为：通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低；

滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，滴定至终点时现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去，故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去；

由图可知，开始液面读数为，滴定终点液面读数为，则消耗标准液的体积为；三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为，由可知，故样品的纯度为，故答案为：18.10 89.28%。

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