【题目】对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g)正向为吸热、气体体积增大的反应，升高温度，平衡正向移动，增大压强平衡逆向移动，据此分析判断。
A. 升高温度，正逆反应速率均增大，但该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，因此v(正)>v(逆)，A项错误；
B. 升高温度，平衡正向移动，AB3(g)的含量减小，反应达到平衡状态的时间缩短，B项错误；
C. 增大压强，平衡逆向移动，AB3(g)的含量增大，升高温度，平衡正向移动，AB3(g)的含量减小，C项错误；
D. 增大压强，平衡逆向移动，AB3(g)的含量增大，温度升高，平衡正向移动，AB3(g)的含量减小，D项正确；
答案选D。
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【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判断不正确的是( )
A.
中的I2为气态，
中的I2为固态
B.的反应物总能量比的反应总能量低
C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D.反应的产物比反应的产物热稳定性更好
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【题目】有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：
(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：
①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶
A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。
(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的有________，组装气体发生器必须液封的是________。
(3)下列仪器中，
在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________(填名称)。
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【题目】硫代硫酸钠
是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如下图所示。
(1)
中反应的化学方程式为________。
(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________
填操作名称
、过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。
(5)称取
产品
，相对分子质量为
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为：
，忽略
与
反应。
①滴定终点的现象为________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则
________，产品的纯度为________。
实验序号 | 消耗标准溶液体积 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
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【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2制备重要的化工原料
。
已知：
熔点
，沸点
，遇水极易水解，易与
反应；
熔点
，沸点
，遇水强烈水解，能溶于。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是________。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是
________
________________________
，装置E、F中所装的试剂分别是________、________。
(3)装置C制备
①仪器甲的作用是________________________________；
②反应温度控制在
，其原因是________________________________；
③SOCl2发生水解反应的化学方程式是________________________________。
(4)产品含杂质，通过佛尔哈德法可测定的含量：称取
样品在碘量瓶中完全水解，将水解液配制成100mL，取
于锥形瓶中，加入
的
溶液
，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入
指示剂，用
溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN溶液
。
已知：
，
①将水解液配成100mL，需用的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有________；
②若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定溶液中
的物质的量将________
填“偏大”、“偏小”、“无影响”
；
③POCl3的物质的量分数为________。
已知：
，
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【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性
B. 放电时电池内部Li+向负极移动.
C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少
D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
请回答：
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸 | 饱和碳酸钠 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________（答出两条即可）。
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【题目】(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 
NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很 困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：
P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①
4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。
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