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【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6H12O6(葡萄糖)Br2H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2

相关物质的溶解性见下表:

实验流程如下:

C6H12O6(aq)悬浊液(C6H11O7)2Ca

请回答下列问题:

1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是__

A.

B.

C.

2)制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是__

A.新制氢氧化铜悬浊液

B.酸性高锰酸钾溶液

C.氧气/葡萄糖氧化酶

D.银氨溶液

3)第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余,其目的是__

4)第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__

5)第③步需趁热过滤的原因是__

6)第④步加入乙醇的作用是__

7)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是__

A.冷水 B.热水

C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

【答案】B C 除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙 氯化钙不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙,也不能除去过量酸性杂质 防止温度降低时,葡萄酸钙析出而损失 溶解溴化钙,除去溴化钙杂质 D

【解析】

1)实验中需要控制滴加溴的速率和反应的温度,据此进行分析;

2)由于葡萄糖是一种多羟基的醛,所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类,通过醛类催化氧化是最合适的;

3)增加某一种物质的量,可以提高另一种物质的转化率;

4)符合强酸制备弱酸原理,氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙;

5)根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度的关系解答;

6)葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶,有利于葡萄糖酸钙的析出;
7)如只用水,则造成葡萄糖酸钙溶解而损失,只用乙醇,不能将杂质全被洗去,同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶,减少葡萄糖酸钙的损失,可以利用乙醇-水混合溶液。

(1)反应需在55 ℃的恒定温度下进行,故需要用水浴加热,同时还要不断地滴加溴水,选项B正确;

故答案选B

(2)因高锰酸钾能氧化葡萄糖中的羟基,故B不正确;选项AD中试剂价格较高,最佳试剂是氧气/葡萄糖氧化酶,

故答案选C

(3) 步充分反应后碳酸钙固体需有剩余,其目的是除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙;

故答案为:除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙;

(4)碳酸钙能与葡萄糖酸、溴化氢反应,而氯化钙(属于强酸盐)不能与葡萄糖酸反应,不能用氯化钙代替碳酸钙,另外碳酸钙过量时可确定葡萄糖酸、溴化氢能完全转化为钙盐;

故答案为:氯化钙不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙,也不能除去过量酸性杂质;

(5)过滤的目的是除去没有反应完的碳酸钙,由表中数据知,葡萄糖酸钙在冷水中的溶解度小于在热水的溶解度,故趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸钙部分结晶析出;

故答案为:防止温度降低时,葡萄酸钙析出而损失;

(6)步骤得到的滤液中含有葡萄糖酸钙、溴化钙,由于前者微溶于乙醇而后者易溶于乙醇,故加入乙醇后可降低葡萄糖酸钙的溶解度,促使其结晶析出;

故答案为:溶解溴化钙,除去溴化钙杂质;

(7)洗涤的目的是除去残留的溴化钙,最后还要除去乙醇,应选用D项;

故答案选D

练习册系列答案
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(1)已知下列热化学方程式:

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ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g)H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同条件下,CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反应的活化能Ea(正)132 kJmol-1,则逆反应的活化能Ea(逆)________kJmol-1

(2)查阅资料得知,反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:

I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反应);

II步为快反应。增大I2的浓度________(填不能)明显增大总反应的平均速率,理由为______________

(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氢合成乙烯的反应,所得产物含CH4C3H6C4H8等副产物,反应过程如图。

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欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________________

(4)在一密闭容器中,起始时向该容器中充入H2SCH4n(H2S):n(CH4) =2:1,发生反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa时,温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示

为提高H2S的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是______________(列举一条)。N点对应温度下,该反应的Kp=______ ( MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

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根据上述信息,回答下列问题:

1淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________

2已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸,转化过程中无其他反应物、生成物,则乳酸的分子式为_______________________________

3某研究性小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验:

①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)

②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)

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温度T/℃

1000

1150

1300

平衡常数K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中数据可判断该反应:反应物的总能量<生成物的总能量

B. 1000℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L,则用CO2表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol·L-1·min-1

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NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________

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