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    【题目】下列有关化合物的叙述，正确的是

    A. 磷脂含有磷元素，脱氧核糖核酸不含氧元素

    B. 维生素D属于脂质，能促进肠道对钾和磷的吸收

    C. 能与双缩脲试剂产生紫色反应的只有蛋白质

    D. 含有DNA和RNA的细胞生物中，DNA是遗传物质

    【答案】D

    【解析】

    考查多种有机物的元素组成、检验、生理功能的知识，考查了知识的记忆和理解能力。

    磷脂含有磷元素，脱氧核糖核酸只含碳、氢、氧元素，A错误。

    维生素D属于脂质，能促进肠道对钙和磷的吸收，B错误。

    能与双缩脲试剂产生紫色反应的是含有肽键的物质，除了蛋白质还有多肽，C错误。

    含有DNA和RNA的细胞生物中，DNA是遗传物质，D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

    A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸

    C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定

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    A. 干冰、盐酸都是电解质

    B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

    D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    【题目】钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：

    已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    (1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________。

    (2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。

    (3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是____________________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)

    A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0

    (5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是:

    A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

    A．NH3分子是极性分子

    B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

    C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

    D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA

    B．在25 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA

    C．18g水中所含的质子数为8NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    【题目】下列叙述中,不正确的是( )

    A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

    B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

    C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

    D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1

    B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1

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