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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.氧化铝和氢碘酸反应：Al2O3+6HI═2Al3++6I﹣+3H2O

    B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+

    C.洁厕剂和84消毒液混用产生有毒气体：Cl﹣+2H++ClO﹣═Cl2↑+H2O

    D.氯碱工业获得氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化铝和氢碘酸反应生成碘化铝和水，正确的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A错误；

    B．用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成硫酸铵，正确的离子方程式为：，故B错误；

    C．洁厕剂和84消毒液混用产生有毒气体气体，该反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，故C正确；

    D．工业上利用电解饱和食盐制氯气，正确的离子方程式为：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

    A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：

    已知：+R3NH2+H2O

    （1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称____。

    （2）①的反应类型为____。

    （3）D中官能团的名称为____。

    （4）E的分子式为____。

    （5）芳香族化合物Z的分子式为C8H7OBr，写出Z的结构简式____。

    （6）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式____。

    ①能与氯化铁发生显色反应

    ②能与纯碱反应放出二氧化碳气体

    ③除苯环外无其他环状结构

    ④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：1：2：6

    （7）写出和为有机原料制备的流程图。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    （1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

    （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

    （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

    （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

    （5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副产物的工艺流程如图所示。

    (1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。

    (2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法冶炼锡属于哪种冶金方法_____。

    A.热分解法 B.电解法 C.热还原法

    (3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。

    (4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液，写出反应①的化学方程式_____。

    (5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。

    (6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

    （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

    A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2

    （3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

    A．既有σ键又有π键

    B．O—H键的极性强于C—H键的极性

    C．是极性分子

    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

    （4）下列说法正确的是________。

    A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

    B．NH3和CH4的空间构型相似

    C．BF3与都是平面型分子

    D．CO2和H2O都是直线型分子

    （5）下列有关性质的比较，正确的是________。

    A．第一电离能：O＞N

    B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

    C．沸点：H2S＞H2O

    D．晶格能：NaCl＞MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将体积为V1的0.1000 molL﹣1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000 molL﹣1 Na2SO3溶液中，Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在含硫微粒中的物质的量分数随pH的分布如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.在pH＝4.3时，溶液中：V1＝2V2

    B.在pH＝2.3时，溶液中：0.1000mol/L＞c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)

    C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na+)＝c(Cl﹣)

    D.在pH＝7时，溶液中，c(Na+)＝c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：

    (1) A的原子序数为______；

    (2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；

    (3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某有机物的分子式为C3H8O，红外光谱和核磁共振氢谱如下图, 氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6， 写出其结构简式_____________ (写一种)。

    （2）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

    ①烃A的分子式为_____________。

    ②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

    ③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______________，_____________ ,______________ 。

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