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【题目】氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解,长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6,二元强酸,易溶于水,其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3],一元弱酸,酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡,同时得白炭黑(SiO2)Na2SiF6等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(大于小于等于”)同温度下纯水的电离程度。

(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭,该方法冶炼锡属于哪种冶金方法_____

A.热分解法 B.电解法 C.热还原法

(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____

(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液,写出反应①的化学方程式_____

(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____

(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____

【答案】 大于 C Sn+2HBF4Sn(BF4)2+H2 2H2SiF6+3H3BO43HBF4+2SiO2↓+5H2O 使杂质H2SiF6生成难溶的Na2SiF6,便于分离 低温,密封

【解析】

以氟硅酸(H2SiF4)、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾,由流程可知,H2SiF4H3BO4中加水浸取,生成HBF4SiO2,过滤除去SiO2,滤液中加氯化钠,生成Na2SiF4沉淀,进一步除去溶液中含有少量H2SiF4,过滤滤得HBF4溶液,滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀,经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4,以此解答。

1H3BO4为一元弱酸,酸根为,所以硼酸的电离方程式为;由硼酸的电离方程式可知,硼酸的电离促进了水的电离,硼酸水溶液中水的电离程度大;

2)加入焦炭做还原剂,故冶炼锡属于热还原法;

3)反应④主要是锡和HBF4反应生成Sn(BF4)2和氢气,方程式为:Sn+2HBF4Sn(BF4)2+H2

4)浸取时生成HBF4的化学方程式为2H2SiF6+3H3BO43HBF4+2SiO2↓+5H2O

5)加氯化钠,生成Na2SiF6沉淀,进一步除去溶液中含有少量H2SiF6生成难溶的Na2SiF6,便于分离,故答案为:使杂质H2SiF6生成难溶的Na2SiF6,便于分离;

6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]受热或遇水易分解或水解,长期放置在空气中易氧化,所以应该在低温,干燥,密封条件下保存,故答案为:低温,密封。

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(2)YZ2的电子式为__________,其分子中含有__________键,__________π键。

(3)Q的元素符号是__________,属于__________区,它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________,在形成化合物时它最高的化合价为__________

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①步骤(1)A仪器最好用__________(仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________

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