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    【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）

    A.K2SO4=2K+ +SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2

    C.Mg(NO3)2=Mg 2++2(NO3)2D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫酸钾的电离方程式为K2SO4=2K+ +SO42-，故A错误；

    B.氢氧化钡的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-，故B错误；

    C.硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2=Mg 2++2NO3-，故C错误；

    D. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，电荷守恒，质量守恒，离子符号均正确，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

    A.溶液呈电中性，而胶体可以带电荷

    B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

    C.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体

    D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

    (1)锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为___________________。

    (2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

    ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性质。

    a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀

    ②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_________________。

    a.灰锡携带病毒

    b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

    c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

    (3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、__________、______________和水(填试剂名称)。

    (4)工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

    (5)测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_______________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

    （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

    （3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

    （4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮
    N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

    工业固氮
    N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25[

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_______。

    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。

    （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

    2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：

    (1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。

    (2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

    (3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

    ①合适的工艺条件为____________；

    ②温度不能太高的原因是____。

    (4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

    (1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为__。

    (2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

    (3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：________。

    (4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：______。

    (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，已知晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____cm（用含p、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】24mL浓度为0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）
    A.+2 价
    B.+3 价
    C.+4价
    D.+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于铝热反应的是 （ ）

    A. 2Al+Fe2O3→2Fe+ Al2O3B. 4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3

    C. 10Al+3V2O5→6V+5Al2O3D. 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

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