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    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

    A.溶液呈电中性，而胶体可以带电荷

    B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

    C.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体

    D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解

    【答案】D

    【解析】

    A.溶液和胶体都不带电荷，故错误；

    B.胶体属于介稳体系，静置后不容易产生沉淀，故错误；

    C.纳米材料不属于胶体， 应将它分散到某种分散系中才是胶体，故错误；

    D.氢氧化铁胶体中加入硫酸先产生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸，氢氧化铁沉淀溶于硫酸，故正确。

    故选D。.

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    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    【题目】Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    （1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

    （2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________

    Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：

    步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.

    步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

    已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色

    ②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)

    （3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________

    （4）如何判断滴定达到终点：_______________________________

    （5）步骤2的主要作用是________________

    （6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）

    （7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　）

    A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

    B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

    C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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    【题目】关于同温同压下等质量的CO和CO2的叙述正确的是（ ）

    A.体积比为2：1B.体积比为7：11

    C.原子数比22：21D.密度比为11：7

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    【题目】测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是

    A. 要进行恒重操作

    B. 在空气中冷却后再称量

    C. 加热后不能趁热称量

    D. 在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末

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    B. 该反应中C被还原

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    D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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