【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_______。
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
【答案】（1）①吸热；②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）A；р2＞р1
（3）+1530 kJ·mol－1
【解析】试题分析：（1）①大气固氮中，K随温度的升高而增大，表明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；②27℃时K值太小，化学反应进行的程度小，不适合大规模生产；③工业固氮选择500℃左右，因为考虑到催化剂的活性和生产成本；
（2）根据工业固氮的K随温度变化，该反应为放热过程，所以A图正确；正反应为气体体积减小的反应，所以压强大N2的转化率高，所以p2>p1；
（3）根据已知条件：①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1；②2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1，将①X2- ②X3得到2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，根据盖斯定律有：△H ="+1530kJ/mo" 1.
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极
C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2
D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有关说法正确的是
A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.K2CO3和Ag2O都属于盐B.Ba(OH)2和Na2CO3都属于碱
C.Na2O2和CaO都属于氧化物D.H2SO4和CH3COONH4都属于酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.K2SO4=2K+ +SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2
C.Mg(NO3)2=Mg 2++2(NO3)2D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象描述正确的是
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于实验的说法中正确的是（ ）
A.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）
C.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭
D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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