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【题目】下列说法不正确的是(

A.电解水时氢气与氧气的体积比为21,原因是气体的体积主要取决于分子间距,而同温同压时气体的间距基本相等

B.碳酸分步电离以第一步为主,第二步为次,原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷,而电离出的氢离子为正电荷

C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应,是因为羟基活化了苯环

D.可通过如图(比例模型)判定醋酸是弱电解质

【答案】C

【解析】

A.气体的体积主要取决于分子间距,而同温同压时气体的分子间距基本相等,故A正确;

B.碳酸分步电离以第一步为主,第二步为次,原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷,而电离出的氢离子为正电荷,第一步电离出的碳酸氢根很难再进一步电离,故B正确;

C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应,是因为苯环活化了羟基,故C错误;

D.可通过如图(比例模型)判定醋酸是弱电解质,图中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子共存,说明醋酸部分电离,故D正确;

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=__

(2)比较bcd三点时的溶液中,由水电离出的OH-浓度大小顺序为__

(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的是__(填字母,下同)

A.c(H+)·c(OH-) B. C. D.

(4)根据以上滴定曲线,下列说法正确的是__

A.b所示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)

C.d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=___d点之后若继续加入盐酸至图像中的e(此时不考虑NH4水解的影响,忽略混合时溶液体积变化),则e点对应的横坐标为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,某烃和氧气的混合气体4L,点燃后恰好完全燃烧,通过浓硫酸后恢复到原来状态,体积变为2L。则符合题意的某烃为(  )

A.C4H8B.C3H8C.C2H2D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

实验方案

实验I:

实验II:

实验现象

试纸中心区域变黑,边缘变红

黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A.I可知,浓硫酸具有脱水性B.I可知,浓硫酸具有弱酸性

C.II可知,浓硫酸具有强氧化性D.II可知,浓硫酸具有吸水性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:

相关物理常数和物理性质如下表:

名称

相对分

子质量

密度/g·cm-3

熔点/oC

沸点/oC

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶水,易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

1

197

遇水分解

无水氯化铝

133.5

2.44

190

178(升华)

遇水水解,微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305(常压)

难溶水,易溶苯

已知:反应原理为:。该反应剧烈放热。

回答下列问题:

1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30 mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。混合完后,保持50℃左右反应1.52 h

仪器A的名称为_______。装置B作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______(填标号)。

2)操作X___________

3NaOH溶液洗涤的目的是_____________

4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。

5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是(

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23

D.反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3NH3的有关叙述正确的是( )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. NCl3分子是非极性分子

C. NBr3NCl3易挥发

D. 在氨水中,大部分NH3H2O以氢键(“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新春佳节少不了饮酒,土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题,有报道说,喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制,而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________

A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________

Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体,写出A装置反应的化学方程式______,C中每消耗2molNa2O2,则转移电子数___________

(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,为了证明SO2有还原性,并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可以是____,反应的离子反应方程式为____________,现象是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素-3-羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

RCOOR′+ ROH RCOOR″ + ROHR 代表烃基)

1AB均有酸性,A 的结构简式__________;苯与丙烯反应的类型是_______

2F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________

3D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______

4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________

5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________

①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

③能发生银镜反应。

6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

请写出中间产物的结构简式。

中间产物I__________;中间产物II___________

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