【题目】下列化学用语书写正确的是
A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O
B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu
C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键;电解反应的阳极发生的是氧化反应;离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆;燃煤烟气用氨水法先反应生成盐,在被氧化。
A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O,故A错误;B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑,故B错误;C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误;D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,其反应的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O,故D正确;答案:选D。
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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如下探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为 . 反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过mol电子.
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式 , 这是由于NH4Cl溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因 .
(3)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨为极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为 .
(4)在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重 1.28g,则此时溶液的pH为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用铬,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为:____________,氧化Cr3+的目的是__________。
(2)选择以下合适选项填空:加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:_________________。
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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19,下列说法正确的是
A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强
B. 室温下,的M的气态氢化物的水溶液的
C. 简单离子半径由大到小的顺序:
D. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)A的名称是__________。
(2)已知G为,写出由F生成H的化学方程式为__________________________。
(3)E的结构简式为____________,其中含氧官能团的名称为_________________。
(4)由B生成C和D生成E的反应类型分别是__________、_____________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,则符合要求的X的结构简式有_______种。
(6)参考上述合成路线,写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________________________________________________(其他试剂任选)。
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【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_______(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)实验Ⅲ中:①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。(填序号)
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。(填序号)
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
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