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    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。

    （3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。

    【答案】BDE 过滤 蒸馏 2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

    【解析】

    （1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，三脚架上放置泥三角，坩埚放在泥三角上，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角、酒精灯，故选：BDE；

    （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；

    （3）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，MnO2被还原为Mn2+，根据氧化还原反应转移电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知该反应离子方程式为：MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    8.93

    3.56

    开始溶解pH

    8.04

    完全沉淀pH

    10.92

    4.89

    完全溶解pH

    12.04

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，Li+由b极向a极迁移

    B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

    C.充电时，a极接外电源的正极

    D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

    A.根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸

    B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性

    C.SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型

    D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是

    A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1

    B.平衡时B的体积分数为33.3%

    C.初始压强和平衡时压强比为4:5

    D.平衡时B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）C的结构简式为________。

    （2）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

    （3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有____________（填序号）

    A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应

    （4）写出下列反应方程式

    ①反应①的化学方程式__________________________________________________；

    ②反应②的化学方程式__________________________________________________；

    ③反应⑤的化学方程式__________________________________________________。

    （5）丙烯分子中最多有______个原子共面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

    实 验 操 作

    目的或结论

    A

    将Cu片放入FeCl3溶液中

    证明Fe的金属性比Cu强

    B

    将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

    镁与CO2发生置换反应

    C

    将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中

    证明SO2有漂白性

    D

    向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

    Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

    （1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。

    （2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

    （3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。

    （4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。

    （5）“操作X”的具体操作是___。

    （6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

    A．浓盐酸 B．水 C．酒精 D．浓氨水

    （7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。

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