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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，Li+由b极向a极迁移

    B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

    C.充电时，a极接外电源的正极

    D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

    【答案】D

    【解析】

    根据锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

    A．放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

    B．放电时石墨电极发生Li-e-= Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02×7=0.14g， B正确；

    C．充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连， C正确；

    D．“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收， D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路线如下：

    +H2O

    下列关于上述所列有机物的说法中正确的是（ ）

    A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能发生取代、加成、氧化及消去反应

    B.用FeCl3溶液可以来检测上述反应中是否有CPAE生成

    C.苯乙醇是最简单的芳香醇，与邻乙基苯酚互为同系物关系

    D.1mol的咖啡酸最多可与4mol Br2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B。则B的化学式为__。

    （2）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是__。

    （3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___。

    （4）若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应②的离子方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

    C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究 CO、CO2 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

    （1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

    由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________ 。

    （2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反应速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时，=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　 　)

    A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

    C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

    （1）图中五点Kw间的关系是_________。

    （2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。

    A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl

    （3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

    （4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

    ①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

    ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据）

    （5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。

    （3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是

    A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H+ H2↑＋Cl2↑

    B.断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应

    C.断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：Cl2＋2e—=2Cl－

    D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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