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    【题目】化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

    A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

    B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

    C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

    D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性

    【答案】A

    【解析】

    本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

    A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

    B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

    C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

    D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

    化学键

    键能kJ/mol

    H-H

    436

    N-H

    391

    N N

    946

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列反应：

    ①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

    ③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

    ④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

    ⑤2KClO32KCl＋3O2↑

    ⑥CaCO3CaO＋CO2↑

    ⑦2CO＋O22CO2

    ⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

    （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

    （2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

    （3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___。

    ①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

    ②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

    ③充电电池可以无限制地反复放电、充电

    ④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为___。

    （3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为__。

    （4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。

    ①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为____。

    ②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

    A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

    B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

    C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    D. HCNH++CN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 在分子中含有1个手性C原子

    B. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

    C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

    D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

    又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ）

    A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

    C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族
    周期

    ⅠA


    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题：

    （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

    （2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

    （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

    （4）③、④span>、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

    （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

    （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．

    （5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为 ．

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