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    【题目】对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）

    A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

    B.结构示意图：M，N

    C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

    D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

    【答案】C

    【解析】

    A. M核外电子排布式为：1s22s2，则M为Be，N核外电子排布式为：1s2，则为He，不是同主族元素，故A错误；

    B. 根据核电荷数可知M为Ne，N为Na+，不是同主族元素，故B错误；

    C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p4，为O元素，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，为S元素，二者为同主族元素，化学性质相似，故C正确；

    D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，M可能为B或F元素，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子，N可能为Al或Cl元素，所以M和N可能不属于同一族，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和 H2O 通过)，下列相关判断正确的是

    A.电极Ⅰ为阴极，电极反应式为 2H2O+2e- =2OH- +H2↑

    B.电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动

    C.吸收塔中的反应为 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

    D.每处理1molNO电解池质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA

    B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NA

    C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA

    D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：

    (1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：_____

    (2)MnOOH中锰的价态为________价，写出②的化学方程式：____；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，写出该电池正极的电极反应式______

    (3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：________。

    (4)若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到_________g Mn3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol-1，M为 ___(填化学式)。

    (2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。

    (3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

    在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。

    (4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。

    (5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。

    (6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：①铜：[Ar]3d10；②铜：[Ar]3d104s1③铜：[Ar]3d104p1④锌：[Ar]3d104s1⑤锌：[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为 ___(填字母)。

    a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

    画出基态铜原子的价电子排布图____。

    (2)Cu2+与NH3·H2O等形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。

    (3)CuF2晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c 等均大于0)：

    F-F键能为 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能为 ___kJmol-1。

    (4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有 ___种，M的熔沸点比N的高，原因是 ___。

    (5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为

    ①铜与铜原子最近距离为____nm。

    ②磷青铜晶体密度为___ gcm-3(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( )

    A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键

    B.CO 分子中有一个 π 键是配位键

    C.N2 与 CO 互为等电子体

    D.N2 与 CO 的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关分子式为C8H10O的芳香化合物的推断正确的是（ ）

    A.若C8H10O能与溴水发生取代反应，则1mol该有机物最多消耗2molBr2

    B.若C8H10O遇FeCl3溶液不发生显色反应，则苯环上只能有一个取代基

    C.若C8H10O能与NaOH溶液反应，则产物的化学式为C8H9ONa

    D.若C8H10O能发生消去反应，则该有机物只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间 的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

    A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高

    B.铜丝②附近溶液的pH将升高

    C.右池为电解池，铜丝③的反应式为 Cu－2eˉ=Cu2+

    D.铜片④上有新的亮红色固体附着

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