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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA

    B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NA

    C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA

    D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，故A正确；

    B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA，故B正确；

    C．该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，转移3个电子，则生成0.08molNO转移电子数为0.24NA，故C错误；

    D．6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为×NAmol-1=0.2NA，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是

    A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+

    B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+

    C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

    D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：W>Z

    B.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸

    C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

    D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

    Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

    （2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

    请回答下列问题：

    a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

    b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

    c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

    Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

    （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

    C.在pH=3的溶液中存在=10-3

    D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是

    A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

    D.f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）

    A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

    B.结构示意图：M，N

    C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

    D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）

    ①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

    ②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

    ③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

    ④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2

    A.①③B.②④C.③④D.①④

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