【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：①铜：[Ar]3d10；②铜：[Ar]3d104s1③铜：[Ar]3d104p1④锌：[Ar]3d104s1⑤锌：[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为 ___(填字母)。
a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②
画出基态铜原子的价电子排布图____。
(2)Cu2+与NH3·H2O等形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。
(3)CuF2晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c 等均大于0)：
F-F键能为 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能为 ___kJmol-1。
(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有 ___种，M的熔沸点比N的高，原因是 ___。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为
①铜与铜原子最近距离为____nm。
②磷青铜晶体密度为___ gcm-3(用代数式表示)。
【答案】b 
正四边形 d g 2 M分子间能形成氢键，N分子间不能 
a×10-3 
【解析】
(1)铜：[Ar]3d10最外层为全满状态，且最外层为M层，所以其失去1个电子时需要的能量最大，所以铜的第二电离能大于锌的第二电离能，①＞④；锌的第二电离能大于锌的第一电离能，④＞⑤；基态铜的第一电离能大于激发态铜的第一电离能，②＞③；基态锌⑤锌：[Ar]3d104s2最外层为全满状态，锌的第一电离能大于铜的第一电离能，⑤＞②，综上所述选b；基态铜原子价电子为3d104s1，排布图为；
(2)若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体，则2个H2O取代2个NH3只能得到一种结构，所以其空间构型为正四边形；
(3)断裂1 mol化学键形成气态原子吸收的能量叫键能，则F-F键能为d kJmol-1；气态离子形成1 mol离子键所释放的能量叫晶格能，则CuF2的晶格能为g kJmol-1；
(4)M中苯环上和碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，与羟基相连的碳原子为sp3杂化，共2种杂化方式；M分子中含有羟基可以形成分子间氢键，使熔沸点升高；
(5)根据观察可知，该晶胞参数等于铜磷原子距离的2倍，所以晶胞参数为apm，2个相连铜原子的最近距离为面对角线的一半，距离为a×10-3nm；根据均摊法可知该晶胞中铜原子个数为
=3，锡原子个数为
=1，磷原子个数为1，则晶胞的质量为
，晶胞体积为(a×10-10)cm3，所以密度为
gcm-3。
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【题目】M 是某香料的有效成分，其分子中含 3 个六元环。M 的一种合成路线如下：
已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氢谱上有6个峰；③H 和 I 互为同系物。 请回答下列问题：
(1)A 的名称是____________；E 中所含官能团名称是___________。
(2)B→C 的反应类型是____________。
(3)写出 H 和 I 反应生成 M 的化学方程式：___________。
(4)T是 H 的同分异构体，同时具备下列条件的T有___________种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有 2 种的结构简式为____________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。
(5)A 酸(
)在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以 2—丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线：_____________________(无机试剂任选)。
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【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=3的溶液中存在
=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
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【题目】聚酯纤维(PET) 结构简式为
,其性能优良、应用广泛，产量占合成纤维总量的70%以上，合成原料主要来源于石油和煤的产品。
（1）请你用乙烯和对二甲苯为有机原料，设计该聚酯纤维合成线路: ___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。
（2）写出上述流程中发生缩聚反应的化学方程式: ___________。
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【题目】对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）
A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B.结构示意图：M
，N
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
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【题目】下表是
、
、
、
、
五种短周期元素的某些性质：
元素 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 |
|
|
|
|
|
电负性 | 2．55 | 2．58 | 3．16 | 3．44 | 3．98 |
下列判断正确的是（ ）
A.、、的简单氢化物的稳定性：
元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素与元素不可能形成化合物
D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与
发生置换反应
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)
中含有的官能团为__________。
(2)
的系统命名为___________
(3)
的名称为___________或___________
(4)有机物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3命名为2,2—二甲基—4—乙基戊烷，错误的原因是___________，其正确的系统名称应为___________。
(5)在下列有机物①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3C≡CH④
⑤(CH3)2CHCH3⑥
⑦
⑧
⑨
，⑩CH3CH2Cl 中属于饱和烃的是___________，属于苯的同系物的是___________。互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。
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【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
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【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。
（1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级上的电子数为______。
（2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。
①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________。
②1molCO2中含有的σ键数目为________，其中C原子的杂化方式为_________；CO2与SCNˉ互为等电子体，SCNˉ的电子式为_________。
③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_________。
（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是________(填微粒符号)。
（4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键
（5）金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为______pm。
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