【题目】M 是某香料的有效成分,其分子中含 3 个六元环。M 的一种合成路线如下:
已知:①A 分子中所有原子可能共平面;②D 的核磁共振氢谱上有6个峰;③H 和 I 互为同系物。 请回答下列问题:
(1)A 的名称是____________;E 中所含官能团名称是___________。
(2)B→C 的反应类型是____________。
(3)写出 H 和 I 反应生成 M 的化学方程式:___________。
(4)T是 H 的同分异构体,同时具备下列条件的T有___________种(不考虑立体异构),其中,苯环上一溴代物只有 2 种的结构简式为____________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应和银镜反应。
(5)A 酸()在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程,以 2—丁烯和乙烯为原料合成乳酸,设计合成路线:_____________________(无机试剂任选)。
【答案】苯乙烯 羟基 取代反应 + →+2H2O 13
【解析】
由流程图可知,A应为,A与CH2=CH(CH3)2发生复分解反应生成(B),B与Cl2在加热条件下发生取代反应生成(C),C与HCl加成生成 (D),D在碱性条件下水解生成 (E),E氧化生成 (I)。A与HClO反应生成(F),F氧化生成(G),G在碱性条件下水解生成(H),H与I反应生成 (M)。
(1)A 为,名称是苯乙烯;E为,所含官能团名称是羟基,答案为:苯乙烯;羟基;
(2)由以上分析知,B→C 的反应类型是取代反应,答案为:取代反应;
(3) (H)和 (I)反应生成 (M)的化学方程式:+ →+2Hspan>2O,答案为:+ →+2H2O;
(4) 同时具备“①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应和银镜反应”的同分异构体,则它们分子中应含有-OH(酚)和-OOCH,从而得出同分异构体有:含有分别位于邻、间、对位置的两个取代基-OH、-CH2OOCH,共3种;含有-OH、-OOCH、-CH3三个取代基的异构体共10种,所以符合条件的同分异构体共13种。其中,苯环上一溴代物只有 2 种异构体,应含有处于对位的两个取代基,其结构简式为,答案为:13;;
(5) 2—丁烯和乙烯发生复分解反应生成CH2=CHCH3,与HClO反应可生成,再将其氧化可得,水解即得乳酸,合成路线为:,答案为:。
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【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种
D. 分子丁是不可能合成的
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【题目】研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用,它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成:
回答下列问题:
(1)A的结构简式是__________,C中官能团的名称为 ______________。
(2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。D的化学名称是______。
(3)E极易水解生成两种酸,写出E与NaOH溶液反应的化学方程式:_______。
(4)H的分子式为 __________________。
(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物, 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:_____________。
①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物
(6)设计由,和丙烯制备的合成路线______________(无机试剂任选)。
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂,能使该反应的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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【题目】中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和 H2O 通过),下列相关判断正确的是
A.电极Ⅰ为阴极,电极反应式为 2H2O+2e- =2OH- +H2↑
B.电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动
C.吸收塔中的反应为 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
D.每处理1molNO电解池质量减少16g
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【题目】恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6molL-1min-1
B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)<0.60mol
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【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____;
(2)化合物乙中含有的化学键是_____;
(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体。
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【题目】TiO2和TiCl4均为重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol
请回答下列问题:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。
(2)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2,发生反应I,4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_,该温度下K=_(用分数表示),O2的平衡转化率=__。
②下列措施,既能加快正反应速率,又能增大O2的平衡转化率的是_。
A.缩小容器的体积
B.加入催化剂
C.分离出部分TiO2
D.增加O2的浓度
E.减低温度
F.以上方法均不可以
③t℃时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,发生反应I,两种气体的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比(TiCl4/O2)的关系如图1所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”),M点的坐标为___(用整数或分数表示)。
(3)CO是有毒气体,测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为___;为减少对环境造成的影响,用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)铜和锌相邻,铜和锌的几种状态:①铜:[Ar]3d10;②铜:[Ar]3d104s1③铜:[Ar]3d104p1④锌:[Ar]3d104s1⑤锌:[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为 ___(填字母)。
a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②
画出基态铜原子的价电子排布图____。
(2)Cu2+与NH3·H2O等形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。
(3)CuF2晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c 等均大于0):
F-F键能为 ___kJmol-1,CuF2(s)的晶格能为 ___kJmol-1。
(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有 ___种,M的熔沸点比N的高,原因是 ___。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为
①铜与铜原子最近距离为____nm。
②磷青铜晶体密度为___ gcm-3(用代数式表示)。
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