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    【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

    A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

    B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

    D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    【答案】D

    【解析】

    A、形成化学键的过程是放热过程，选项A正确；

    B、根据盖斯定律分析途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3正确，选项B正确；

    C、放出的热量越多，说明物质的能量越低，其越稳定，选项C正确；

    D、非金属性依次减弱，所以单质的中的化学键越不稳定，破坏化学键吸收的能量越小，选项D错误。

    答案选D。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含，还有少量、等杂质)可以制备，生产流程如下：

    已知：微溶于水、溶于碱生成(加热生成)，具有强氧化性。向溶液中加酸，不同对应的主要存在形式如表：

    10.6~12

    约8.4

    3~8

    约2

    <1

    存在形式

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”后V元素转化为，元素转化为________(写化学式)。

    (2)欲除尽磷元素(即)，最终溶液中的浓度至少为________(已知)。

    (3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。

    (4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是一种香料，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素，则A的名称是________。

    （2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母）。

    a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色

    b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag

    c.甲和葡萄糖的最简式相同

    d.甲在常温常压下呈液态

    （3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。

    （4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。

    （5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（ ），设计合成路线:___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）

    A.a为负极、b为正极

    B.电解过程中，c电极上发生氧化反应

    C.d为阳极，电极反应为：2Cl－-2e-=Cl2↑

    D.电解过程中，电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

    B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

    D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

    I.(1)现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是____________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

    (2)NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

    ①写出NaHSO4在水中的电离方程式____________________________________。

    ②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_____。

    ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

    (3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_________。

    II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

    (1)若X是氧气，则A不可能 ______(填序号)

    A．C B．SiC．NaD．Mg

    (2)若X是金属单质，向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

    A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的

    A.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

    B.A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

    C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

    D.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)

    ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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