Question

【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.(1)现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是____________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式____________________________________。

②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_____。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是氧气，则A不可能 ______(填序号)

A．C B．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金属单质，向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)________________。

Answer 1

【答案】②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42— 0.1mol/L H++HCO3—= H2O+CO2↑ ②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe＝3Fe2+

【解析】

I.(1) 存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；

(2)NaHSO4是一种酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；溶液的导电能力相同说明两溶液的离子浓度相同；NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；

（3）加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸盐除去，但是会引入钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，可以除去氯化镁，但是会引入氢氧根离子；加入过量的碳酸钠溶液，可以除去CaCl2和过量的BaCl2，但是会引入碳酸根离子；过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠溶液；

II．（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素；

（2）若X是金属单质，说明X元素为变价金属。

I.(1) ①蔗糖属于非电解质，不能导电；②熔融KNO3属于电解质，有自由移动的离子，能导电；③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤NaOH固体属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑥SO3属于非电解质，不能导电；⑦BaSO4固体属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑧K2O固体属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑨液态H2SO4属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑩液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电，则可导电的是②③④；不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨，故答案为：②③④；⑤⑦⑧⑨；

(2) ①NaHSO4是一种酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H++SO42—，故答案为：NaHSO4 ＝Na＋＋H++ SO42—；

②导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力相同说明两溶液的离子浓度相同，则硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L—1，故答案为：0.1 mol·L—1；

③NaHSO4是强酸的酸式盐，NaHCO3是弱酸的酸式盐，NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++HCO3—=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3—=H2O+CO2↑；

(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸盐除去，但是会引入钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，可以除去氯化镁，但是会引入氢氧根离子；加入过量的碳酸钠溶液，可以除去CaCl2和过量的BaCl2，但是会引入碳酸根离子；过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠溶液，则加入试剂的先后顺序是②③①④或③②①④，故答案为②③①④或③②①④；

II．（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，该元素可能为C元素，C单质在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；也可能为Na元素，Na单质在空气中放置生成氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，而硅高温条件下与氧气反应只能生成二氧化硅，镁在氧气中燃烧只能生成氧化镁，故答案为：BD；

（2）向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明C为氯化亚铁溶液，单质X为铁，A为氯气，B为氯化铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe＝3Fe2+。