【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为________个，铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO2-的几何构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为________，配体
分子中σ键总数为________个，分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则中的大π键应表示为________________。
(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm-3(列出表达式即可)。
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【题目】实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是
A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B. 步骤③主要操作为过滤
C. 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是
A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA
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【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. B极区电解液为LiOH溶液
B. 电解过程中Li+向B电极迁移
C. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区
D. 阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑
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【题目】下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③
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【题目】现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是（ ）
A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水
C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液
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