Question

【题目】现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是（ ）

A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水

C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性，据此分析解答。

A项，加入浓硫酸，溶液的酸性增强，pH减小，pH不可能大于7，故A项错误；

B项，澄清石灰水即氢氧化钙溶液，呈碱性；若加入澄清石灰水，氢氧化钙与盐酸反应pH增大，但与氯化钙不反应，所以图像应该是上升的曲线，没有一段直线，故B项错误；

C项，氢氧化钠与盐酸发生中和，pH增大，pH到7后说明盐酸已反应完，由于氢氧化钠与氯化钙不反应，继续加入氢氧化钠，溶液的pH继续增大，图像应该是上升的曲线，没有一段直线，故C项错误；

D项，加入纯碱（即碳酸钠）后，碳酸钠与盐酸发生反应，pH增大，pH到7后说明盐酸已反应完，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，pH值不变，氯化钙反应完后碳酸钠过量，由于碳酸钠显碱性，pH增大，与图像一致，故D项正确；

正确选项D。