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    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
    A.氧化物、化合物
    B.化学反应、复分解反应
    C.溶液、胶体
    D.溶液、分散系

    【答案】B
    【解析】解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，所以后者包括前者，故A错误； B、化学反应包括复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应等，前者包含后者，故B正确；
    C、三大分散系：溶液、浊液和胶体，前者后者是并列关系，故C错误；
    D、混合物分为三大分散系：溶液、浊液和胶体，所以后者包括前者，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
    A.①②③④
    B.①②③
    C.①②
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是（ ）

    A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水

    C. 烧碱溶液 D. 纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

    （1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

    （2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

    （3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

    （4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。请回答：

    （1）图中M点表示_________________；

    （2）t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；

    （3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列说法正确的是

    选项

    放电过程

    充电过程

    A

    Li＋向电池的正极迁移

    化学能转化成电能

    B

    可以加入磷酸以提高电解质的导电率

    阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

    C

    若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极

    阳极材料的质量不断减少

    D

    若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子

    阴极的电极反应式为Li++e-=Li

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )

    A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

    A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

    B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

    C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

    D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

    （1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

    （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

    （3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

    （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

    （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

    （6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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