练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有、、、四种元素，元素是地壳中含量最多的金属元素；元素的原子其层(有电子)电子数比层少1；元素的原子得到2个电子和元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

    (1)上述四种元素中元素的名称是______。

    (2)画出元素原子的结构示意图：____________。

    (3)写出下列化学方程式。

    ①单质在单质中燃烧：__________________；

    ②的氢氧化物和的氢氧化物在溶液中反应：________________________。

    【答案】氧

    【解析】

    A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素，据此分析解答。

    （1）由上述分析可知，C为氧元素；

    （2）B为氯元素，原子序数为17，核内有17个质子，核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图；

    （3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：；A的氢氧化物为氢氧化铝，D的氢氧化物为氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0 g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

    (1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_____。

    (2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。

    (3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。

    (4)0.1 mol C与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )

    A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中肯定错误的是(　　)

    A. 某原子K层上只有一个电子

    B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

    C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

    （1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___。

    （2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。

    （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c（N2O）/molL-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.010

    ①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为___molL-1min1。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.150molL-1）___v（c0=0.001molL-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___（用p0表示）。

    （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

    第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

    第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号）。

    A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)

    B.第一步对总反应速率起决定作用

    C.第二步活化能比第三步大

    D.I2浓度与N2O分解速率无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）

    A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

    B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

    C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

    D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

    试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。

    （1）按图设计组装好仪器，先__________________，再装入药品。

    （2）A中分液漏斗内应装_________________ ，B中固体试剂为__________________。

    （3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：______。

    （4）E中浓硫酸的作用是__________________。

    （5）用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。（用相关的离子方程式和必要的文字描述）

    （6）已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。

    空玻璃管

    实验前(样品+玻璃管)

    实验后(样品+玻璃管)

    59.60 g

    65.60g

    64.64g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    (1)苯制备溴苯___________________。

    (2)制备TNT_____________________。

    (3)2溴丙烷消去反应______________。

    (4)实验室制乙烯__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案