Question

【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图示，甲池为原电池，通入甲醇的为负极，则乙池中银电极和丙池中右边的铂电极为阴极；通入氧气的为正极，则乙池中石墨电极和丙池中左边的铂电极为阳极，据此分析解答。

A．乙池中石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，银电极为阴极，若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，阳极上溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，不能实现在石墨棒上镀银，故A错误；

B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；

C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，不能加入氢氧化铜，故C错误；

D．甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，即=0.01mol，转移电子0.04mol，根据转移的电子守恒，丙池中生成0.02mol氢气，同时生成0.04mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正确；

答案选D。