Question

【题目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是____(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示:

图中虚线表示的作用力为__________。

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是____，该原子团中心原子的杂化轨道类型是____。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

Answer 1

【答案】极性 高于 氢键、配位键 sp3 BC

【解析】

（1）NH3是三角锥形结构，属于极性分子，NH3分子间能形成氢键，所以其熔、沸点较高。

（2）氧与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键。

（3）在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，其中呈正四面体结构的原子团是SO42－，S的孤电子对数=0，S与O形成四个σ键，所以S是sp3杂化，SO42－为正四面体结构。

（4）由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂，答案选BC。