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    【题目】下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）

    A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

    B.Fe原子的外围电子排布图为

    C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

    D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

    【答案】B

    【解析】

    A. 同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；

    B. 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；

    C. N原子的2p轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子的，故C错误；

    D. Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

    已知：

    R-COOH+

    请回答：

    (1)下列说法正确的是________。

    A 反应Ⅰ的试剂和条件是和光照 B 化合物C能发生水解反应

    C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是

    (2)写出化合物D的结构简式_________。

    (3)写出的化学方程式____________。

    (4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。

    (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

    谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是

    A.阳极反应为

    B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

    C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

    D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

    （1）H2O中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为____>___>___。

    （2）的沸点高于，其原因是____。

    （3）O、S、Se都属于第ⅤIA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____>____>____（填分子式）。

    （4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____（填标号）。

    A.CF4 B.NH4+ C.CH4 D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

    A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

    （1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是____(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

    （2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示:

    图中虚线表示的作用力为__________。

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是____，该原子团中心原子的杂化轨道类型是____。

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

    已知:(等)

    回答下列问题：

    (1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。

    (2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。

    (3)化合物X的结构简式为___________。

    (4)D→E的反应类型为___________。

    (5)F的分子式为_______，G所含官能团的名称为___________。

    (6)化合物H含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。

    a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na

    (7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。

    （4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。

    （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。

    （6）过程Ⅲ实验的目的是__。

    （7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）

    A.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

    B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

    C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2

    D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

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