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    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

    A.有机物A的一氯取代物只有4种

    B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H18

    D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯

    【答案】A

    【解析】

    根据题意，可以推出A结构简式为；B与等物质的量H2加成得到A，则B为单烯烃，且B的结构可能为：、、。

    A、A的结构简式为，有5中不同的氢原子，则A的一氯取代产物有5种，A错误；

    B、A的结构简式为，则A系统命名为2，2，3三甲基戊烷，B正确；

    C、A的结构简式为，则A的分子式为C8H18，C正确；

    D、B与等物质的量H2加成得到A，则B为单烯烃，且B的结构可能为：、、，共3种结构，其中的系统命名为3，4，4三甲基2戊烯，D正确；

    故合理选项为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_____________。

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=___________。

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_________。

    A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

    C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

    （4）在常温下，NH3H2O的电离常数为1.810-5，若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.T1时，该反应的平衡常数为

    C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2

    D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______（填增大、减小或不变，下同），B的转化率______。

    （2）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（填增大、减小或不变）。

    （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是（ ）

    A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,

    试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。

    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

    请回答：

    （1）①的反应类型是_________________。

    （2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_____________________________。

    （3）反应③的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    （2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如下：

    部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-38

    10-34

    10-15

    回答下列问题：

    （1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为________________。

    （2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

    （3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____________。

    （4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）为了测定NiCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则n=__________。

    （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。

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