Question

【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，请回答下列问题：

（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_____________。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=___________。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_________。

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

（4）在常温下，NH3H2O的电离常数为1.810-5，若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。

Answer 1

【答案】c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞ c(OH- ) 10-3mol/L 10-11mol/L D ＞ ⑧⑥⑦⑨

【解析】

(1)、NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小；

(2)、CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，CH3COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，据此计算；

(3)、使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；

(4)、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水，会促进弱电解质的电离，若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积小于一水合氨；

(5)、根据影响盐类水解因素比较浓度相同的溶液的NH4+浓度大小。

(1)、NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致溶液呈酸性，即c(OH-)＜ c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)＞ c(NH4+)，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH- )；故答案为c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH- )；

(2)、pH= 11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离,所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c(OH- )=；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c(H+ )=；故答案为10-3mol/L；10-11mol/L；

(3)A、向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)＞ c(OH-)，溶液呈酸性，A不符合；

B、向水中加入碳酸氢钠，能水解，碳酸氢根离子可以和氢离子结合，从而促进水电离，导致溶液中c(OH- ) ＞ c(H+)，溶液呈碱性，B不符合；

C、水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(OH-)= c(H+)，溶液呈中性，C不符合；

D、向水中加入(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中c(OH-)＜ c(H+)，溶液呈酸性，D符合；故选D；

(4)、氨水为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释n倍、m倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，即溶液中氢氧根离子浓度均为110-5mol/L，则氢氧化钠溶液稀释的倍数为m=10000倍；由K=，则c(NH3H2O)=5.610-6mol/L，c(NH3. H2O)总=5.610-6mol/L+110-5mol/L=1.5610-5mol/L，故氨水稀释的倍数为n=，因此，m>n；故答案为＞ ；

(5)、⑥NH4Cl中只存在NH4+水解，且水解是微弱的；⑦CH3COONH4中CH3COO-和NH4+相互促进水解，NH4+浓度小于⑥；⑧NH4HSO4中H+抑制NH4+水解，NH4+浓度大于⑥；⑨NH3H2O中只存在NH3H2O电离，且电离是微弱的，故NH4+浓度大到小的顺序是⑧⑥⑦⑨；故答案为⑧⑥⑦⑨。