【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.T1时,该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡,总压强之比大于1:2
D.若T2<T1,达到平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%
【答案】C
【解析】
A.根据图象可知温度升高,平衡时NO2浓度降低,说明温度升高可使化学平衡逆向,因此正反应为放热反应,即△H<0,A错误;
B.T1温度时,反应达到平衡时c(NO2)=0.2mol/L,则根据物质的转化关系可知平衡时c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,所以反应的化学平衡常数为K==,B错误;
C. T1温度时,容器Ⅰ平衡时气体总物质的量为0.4+0.4+0.2=1.0mol。容器Ⅱ起始时气体总物质的量为0.5+1.0+0.5=2.0mol,容器Ⅱ中Qc==0.5<,说明反应起始时向正反应方向进行,平衡时气体总物质的量小于2.0mol,根据阿伏伽德罗定律,容器容积和反应温度一定,体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比,所以总压强之比大于1:2,C正确;
D.T2<T1,则温度降低有助于化学反应正向进行,容器Ⅲ相当于以1molSO2,1.2molNO和0.5molS起始,S不对化学反应的平衡产生影响,也就相当于对容器Ⅰ加压,若平衡不发生移动,则平衡时NO的体积分数为40%,温度降低、压强增大,均使平衡正向移动,容器Ⅲ的化学反应正向进行程度比容器I更大,则达到平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:
步骤1:按图16组装仪器,在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2:向X中加入无水AlCl3固体作催化剂,不断搅拌,有气体放出。
步骤3:反应缓和后,向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸,即有白色固体析出。
步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8 g。
(1)仪器X的名称为________。
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为________。若该反应过于激烈,可采取的一种措施为________。
(3)图16中倒扣漏斗的作用是________。
(4)实验结束后,对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是________(填字母)。
(5)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为________。
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【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是( )
A.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJmol-1
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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【题目】下列说法正确的是
A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体,离子方程式可表示为:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下:
已知:
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢,E只有1种化学环境的氢;
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是______________________;G中官能团名称是____________________。
(2)C在一定条件下反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式为:__________________________。
(3)D生成E的反应类型为_____________________。
(4)X的结构简式为_____________________。
(5)已知:同一个碳原子若连有两个—OH时,易转化成。H是C的同分异构体,写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。
①苯环上有两个取代基;
②能发生银镜反应,且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息,用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1,6-己二酸_____。
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【题目】某化学兴趣小组探究某金属M的性质进行了如下实验,实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是
A.加入的金属M可能是铁
B.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
C.向充分反应后未过滤的混合物中加入稀盐酸,产生的无色气体一定是
D.滤渣中一定含有金属M
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