【题目】继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料
并获得了该化合物的LED器件。
(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有_________个延展方向；C原子的基态电子排布式为_____________；
(2)NO3-与
互为等电子体，构型为__________；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。
(3)
可用
检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N）和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：________；热稳定性：
_______(填“<”“>”或“=”)
。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，As原子到B原子最近距离为__________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是___________________g.cm-3 (列出含a、的计算式即可)。
【答案】3 
平面正三角形 
异硫氰酸(HN=C=S) 异硫氰酸分子中存在N—H键，硫氰酸分子中存在S—H键，N原子的电负性大于S原子，易形成分子间氢键 < 
【解析】
(1)基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，基态原子中能量最高的电子处于2p能级；基态C原子核外共有6个电子；
(2)S原子的孤电子对数=
=0，说明无孤对电子，只形成3个σ键，杂化轨道数目为3；在苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构中，硼原子形成3个σ键，而氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
×(5-3×1)=4；
(3)比较硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，考虑分子间形成氢键对二者沸点的影响，据此分析原因；通过比较Mg2+和Ba2+分别与CO32-之间的作用力大小判断稳定性强弱
(4)由晶胞结构可知，As原子到B原子最近距离为立方体对角线间长度的
；均摊法计算晶胞中B、As原子数目，计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。
(1) 基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有4个电子，其电子云在空间有3个延展方向；基态C原子核外共有6个电子，其电子排布式为1s22s22p2；
(2) S原子的孤电子对数==0，说明无孤对电子，只形成3个σ键，杂化轨道数目为3，为sp2杂化，分子构型为平面正三角形；在苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构中，硼原子形成3个σ键，硼原子的杂化方式为sp2，而氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×(5-3×1)=4，氮原子的杂化方式为sp3；
(3) 硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，H-S-C≡N中H和S相连，H-N=C=S中H和氮相连，N的电负性大于S，因此H-N=C=S中的H更具活性，能形成分子间氢键，导致其沸点升高，因此硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸(H-N=C=S)，原因是：异硫氰酸更易形成分子间氢键；Mg2+的半径比Ba2+半径小，则Mg2+夺取CO32-里的一个氧原子的生成氧化镁的能力强，所以MgCO3容易分解，即MgCO3的热稳定性小于BaCO3。
(4)晶胞中立方体对角线上两个As原子间的距离为
a pm，则As原子到B原子最近距离为
pm；晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8×
+6×=4，故晶胞质量=
g，BAs晶体的密度=
=
gcm-3。
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【题目】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用离子方程式)
(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____________。
(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______________________。
②装置C的作用是__________________________________________________。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。
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【题目】在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精
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【题目】工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：
已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。
（1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。
（2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有
__。
（3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。
（4）写出第④步反应的化学方程式：____。
（5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。
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【题目】实验室常见的几种气体发生装置如图1中A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取O2，如果用C装置，通常使用的药品是___；检查C装置气密性的操作方法是__。
（2）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号，下同）___；
①CO2 ②Cl2 ③H2
实验室中制取该气体的离子方程式为：__；其中在D装置中连接小烧杯的目的是__。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是__。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
图2是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是__。
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【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。
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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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